电解溶液电解物质如何分离视频，铅锡电解技术

电解分离时阳极上分解电位越低的物质越容易被分解吗？
电解时阳极电位和阴极电位为负会发生什么？整体腐蚀从宏观上看，整个金属表面是均匀的，与金属表面接触的腐蚀介质溶液是均匀的，即整个金属与电解质界面的电化学性质是均匀的；局部腐蚀是由金属和环境界面上不均匀的电化学性质引起的。

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工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表所
(1)根据阳极泥的成分、流程图和题目要求，主要反应是铜与硫酸和空气中的氧气反应，反应方程式为2cuo2o2h2so4=2cuso42h2o 。根据题目中给出的表的数据分析可知，当硫酸浓度为2mol？L-1 。浸出温度为30时，浸出率过低，硫酸浓度为3mol？L-1 。当浸出温度为40时，浸出率已经很高。提高浓度和温度对浸出率影响不大，但会浪费能量。因此，已知步骤I最合适的条件是硫酸浓度为3mol？L-1 。浸出温度为40 。所以，答案是：2 CuO22h2so4=2 cuso42H2O；硫酸浓度3mol？L-1，浸出温度40，硫酸浓度3mol？L-1，浸出温度40；(2)在步骤II中，加入NaCl的目的显然是将Ag转化为氯化银沉淀并除去，所以答案是：从滤液中除去Ag；(3)从溶液中结晶和沉淀结晶水合物的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等。所以答案是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；(4)硒和碲不溶于水。在步骤中，反应温度为75 。加入H2O2溶液的作用是氧化滤渣中的硒和碲，使之进入溶液；在这个过程中，H2O2溶液的加入量远远高于理论值，因为：考虑到速率和平衡，可以提高硒和碲的浸出率；H2O2会部分分解，所以答案是：氧化滤渣中的硒、碲，使其进入溶液；随着硒、碲浸出率的提高，H2O2会部分分解。(5)根据流程图中的反应物和生成物，可知反应方程式为na2 SEO32na2 so32 HCl=se2 na2 so42 nnaclH2O，故答案为：na2 SEO32na2 so32 HCl=se2 na2 so42 nnaclH2O；(6)根据反应物Na2TeO3和产物Te，结合碱性条件，阴极应发生还原反应，其电极反应式TeO32- 4e- 3H2O=Te6OH-根据守恒可写成：teo32-4E-3H2O=Te6OH-；(7)根据金属活度序的性质可知，Ag能溶于稀硝酸而不溶于Au，所以稀硝酸能分离Ag和Au，但Ag和Au都不溶于浓盐酸和浓氢钠氡溶液，而都溶于王水，所以浓盐酸、浓氢钠氡溶液和王水不能分离Ag和Au 。所以答案是：a.
溶解是指物质什么什么分散在水中不会自行沉降也不能用过滤的方法把溶液中的物质分别出来
【电解溶液电解物质如何分离视频，铅锡电解技术】溶解是指物质(均匀稳定地)分散在水中，不会自行沉降，也不能通过过滤与水分离。广义地说，将两种以上的物质混合成分子状态的均相的过程称为溶解。狭义的溶解是指液体与固体/液体/气体发生物理或化学反应，使其成为分子状态的均相的过程，称为溶解。一种物质(溶质)分散在另一种物质(溶剂)中成为溶液的过程。例如溶解在水中盐或蔗糖。溶液不一定是液体，可以是固体、液体或气体。比如连合金和空气都可以称为溶液。当两种物质互溶时，质量高的物质一般称为溶剂(如果其中有水，一般习惯称水为溶剂) 。延展物质在水中的溶解通常要经历两个过程：一个是溶质分子(或离子)的扩散过程，这是一个物理过程，需要吸热；另一种是溶质分子(或离子)与溶剂(水)分子相互作用形成溶剂(水合)分子(或水合离子)的过程，这是一个化学过程，放出热量。当释放的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等。当释放的热量小于吸收的热量时，溶液温度会降低，如硝酸铵。当放出的热量等于吸收的热量时，溶液的温度是恒定的，如氯化钠、蔗糖等。固体溶质进入溶液后，首先发生粒子(分子或离子)的扩散(吸热)过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程(放热) 。这里化学键的破坏和形成是严格的物理化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是很难完全分开的，因为离子的扩散就是电离。但对于弱电解质，它首先扩散进入分子(吸热)，然后在水分子的作用下化学键被破坏电离成自由离子(水合)(这里整体表现是吸热还是放热取决于破坏化学键需要更多的能量还是水合释放更多的能量) 。如果是非电解质，那么溶解就是扩散和水合分子形成两个过程。某些溶质溶解后，会改变原溶剂的性质。比如氯化钠溶于水，电离成自由移动的钠离子和氯离子，所以形成的溶液是导电的(纯水不导电)；乙二醇溶于水可以降低水的冰点。

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如何快速的从许多物质中找到电解质、非电解质？
首先根据概念：电解质：水溶液或熔融状态的能量
导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物。（2）电解质和非电解质都必须是纯净物。（3）电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。（4）电解质与导电性无确定关系。二、根据物质的类别判断。1.属于电解质的物质（1）酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等；（2）碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等；（3）大部分盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等；（4）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等；（5）水。2.属于非电解质的物质（1）非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3等；（2）大部分有机物，如乙醇、蔗糖、CH4等；（3）少数非金属氢化物，如NH3 。
电解物质的规律是什么？1833年，通过对一系列电解实验的研究，法拉第提出了电解物质所遵循的规律：电解产生的某物质的量与通过的电量成正比；当相同的电量通过电路时，电解所产生的不同物质的比等于它们的化学当量值(原子量)的比。电解定律提供了电量与化学反应间的定量关系，奠定了电解电镀等化学工业的理论基础，成为联系物理学和化学的桥梁。电解定律还表明，电也应当具有微粒性。这是电荷不连续的最早猜想。