氯酸钾和氧气氯酸钾如何生产视频，氯酸钾

氯酸钾怎样制备
【氯酸钾和氧气氯酸钾如何生产视频，氯酸钾】准备方法：1 。电解饱和盐溶液电解热饱和盐溶液制备氢氧化钠、氢气和氯气。然后，氢氧化钠的热溶液与氯气反应，得到氯酸钠、氯化钠和水，此过程中产生的氯化钠继续作为原料使用，经过适当的时间后可以得到较纯的氯酸钠。2.氯酸钠和氯化钾与一定量的氯化钾进行复分解反应。当反应溶液冷却至35以下时，晶体析出，分离母液，粗氯酸钾精制。当精制溶液含有280克/升氯酸钾和40克/升氯化钠时，再次冷却至25析出晶体。经离心分离、水洗、65气流干燥、粉碎，制得氯酸钾。3.中和法：向热的氢氧化钾溶液中通入氯气，冷却热的饱和溶液，分离出氯酸钾。氯酸钾为无色片状晶体或白色颗粒状粉末，味咸凉，强氧化剂。常温下稳定，400以上分解释放氧气，与还原剂、有机物、硫、磷等易燃物质或金属粉末混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时发生爆炸。所以氯酸钾是一种高灵敏炸药，有时甚至会在阳光下自爆。遇浓硫酸会爆炸。它能在加热条件下与作为催化剂的二氧化锰反应产生氧气。储存在阴凉密封的地方。不宜长时间在阳光下暴晒，并防止接触有机物等易氧化物质。氯酸钾尤其不能与铵盐混合，否则氯酸铵会自燃甚至爆炸。主要用途：氧化剂；锰、硫、镍、铜和硫化铁的测定；氧气原料；炸药原料；药房。氯酸钾广泛用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴、医药、照相试剂、分析试剂、氧化剂、火箭和导弹推进剂等。在同一系列推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧更快，燃烧能进行的最低压力更高，燃速指数很高。也可作为解热利尿药。分析试剂。氧化剂。木材在工业上广泛用作火柴头药物的氧化剂。国防工业用于制造炸药和雷管。印染工业用作苯胺染色的氧化剂和媒染剂。医药在工业上用作收敛剂和消毒剂。它也被用来制造烟花，漂白剂和农业除草剂。

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工业如何制取氯酸钾
大法：在熟石灰浆中引入氯：6ca(OH)26cl2=Ca(clo3)25 calcl26 H2O，然后加入KCl: Ca(ClO3) 22kcl=2kClO3 CaCl2 。
氯化钾的生产工艺
研究了硫酸和硫酸钾制备的硫酸氢钾与磷酸氢钙复分解反应的动力学行为，以及以氯化钾、硫酸和肥料级磷酸氢钙为原料生产磷酸二氢钾的过程。用硫酸和硫酸钾进行了磷酸氢钙的分解反应实验。通过分析硫酸根加入量与分解速率-时间的关系，发现无论硫酸根/钙离子的比例是多少，前期反应速度快，后期反应速度慢，说明“渗透性固体膜”的出现是必然的。固体膜的形成主要是由过量的硫酸引起的。当硫酸超过理论量的30%时，反应不完全，说明存在类似于湿法磷酸的硫酸盐过量的限制。克服固体膜对白肥分解的影响是提高磷产量的关键。白肥与硫酸氢钾反应前期快，1 ~ 1.5小时达到80%，后期反应速度逐渐下降，但可以继续。分解速率主要取决于反应时间和硫酸的用量。增加反应时间和温度可以提高分解速率。在反应初期，50的分解速率高于70，60的分解速率最高。在反应后期，在50-70的温度范围内，温度越高，分解速率越高，反应越快。通过研究不同粒径白肥在不同温度下的反应，认为小粒径白肥比大粒径白肥反应速度快。白肥与硫酸氢钾复分解的液固反应是一个扩散控制反应，得到了该反应的动力学方程。动力学模型如下：四川大学工学硕士论文通过对该模型的实验讨论，认为磷酸氢钙颗粒理论上并不是球形的，可能从表面到内部都有孔隙。用时间的负2.2次方修正的方程表明，随着反应的进行，固体膜越来越厚，即扩散阻力越来越大。工艺研究证明复分解反应合成磷酸二氢钾是可行的。适宜的工艺条件为：硫酸与钙离子之比为1，333，601 ~ 1.05，磷钾比为1，333，601，反应的固液比通过加水量控制在1，333，603-4，反应温度为70 ~ 85 。合成过程中钾的损失主要与白肥中的氟含量有关，磷的损失与体系中硫酸的用量、反应时间和液固比有关。该工艺的主要参数与湿法磷酸的生产相似，因此可以部分借鉴湿法磷酸浸出工艺的研究结论。在制造磷酸二氢钾的过程中，根据K:P与S:Ca的比值，在用甲醇沉淀的过程中，游离酸以磷酸的形式被提取到甲醇中，硫酸根和钾离子沉淀出硫酸钾，从而调节产品中硫酸钾和磷酸二氢钾的组成比例，从而调节产品中磷钾的比例。因此，可以制造不同磷钾比的复合肥料。关键词：磷酸氢钙，氯化钾，磷酸二氢钾，工艺研究& gt& gt& gt& gt英文版如下& gt& gt分析了磷酸氢钙与硫酸氢钾(由硫酸和硫酸钾混合而成)反应的动力学行为，以及以化肥磷酸氢钙为原料，用氯化钾、硫酸生产磷酸二氢钾的过程。在本研究中，H2SO4与K2SO4反应分解磷酸氢钙。通过分析硫酸盐的使用与分解的关系
n time, we find for all the reaction, the reaction rate is fast at the beginning, but slow down following the reaction time, no matter how large the ratio of SO42- and Ca2+. So it shows that a “transparent solid-state membrane” occurs and the passivation of plain fertilizer is mainly caused by the overdose of H2SO4. The amount of used SO42- takes big effect on the passivation. When the amount of H2SO4 acid is excess for 30%, the reaction will be stopped uncompleted, that indicates that there is a limitation of overdose SO42- the same as for wet H3PO4 acid process. The key point to gain more phosphorus is to overcome the passivation of plain fertilizer. For the reaction of plain fertilizer and KHSO4, in the beginning of the reaction, transforms quickly, from 1 to 1.5 hour it could be transformed to 80%, after this period, in the end of the reaction, the speed of reaction will decrease, but still continues. The decomposition rate mainly depends on the time of reaction and the amount of used H2SO4.The result of the research indicates increasing the time and the temperature of the reaction can raise the decomposition rate. In the beginning of the reaction, the decomposing speed under 50℃ is faster than under 70℃, under 60℃ thedecomposing speed is the fastest. But in the end of the reaction, ring the range of 50-70℃,the decomposition rate will increase as the increasing of temperature and speed of the reaction.Through the research the reaction of two kinds of particle sizes under different temperature, we consider the reaction speed of small particle plain fertilizer is faster than the big ones.The liquid-solid multiple-decomposition reaction of plain fertilizer and KHSO4 is a diffusion controlled reaction and its kinetic model can be written as follows:In this model, we do not consider the CaHPO4 particles spherical theoretically and believe that there are fine holes between their surface and interior. When fitting the – 2.2 power of the time into the equation, it is find that as the time goes on, the reaction is more and more difficult to complete, the reason is the resistance of the diffusion increases with the time.The process study of procing KH2PO4 finds that it is feasible to use the multiple-decomposition reaction to proce KH2PO4. The suitable operating conditions are:The amount of H2SO4 based on the ratio to Ca2+ 1:1-1.05 The ratio of phosphorus and potassium: 1:1 The solid -liquid ratio: 1:3-4 The reaction temperature: 70-85℃The lose of potassium is mainly related to the content of fluorine in the plain fertilizer, the lose of phosphorus is related to the amount of used H2SQ4 acid, reaction time and solid-liquid ratio in the system. The main parameters in the process are similar with that of wet H3PO4 acid process, so we can borrow part of the research conclusions from wet H3PO4 acid process.During the process of procing KH2PO4, based on the ratio of K:P and S:Ca, methanol is used to separate out K2SO4 as precipitate and leave H3PO4 inthe methanol in free acid type. By adjusting the ratio of K2SO4 and KH2PO4 in the proct, P-K ratio in the proct can be adjusted. In this way we can proce composition fertilizers with different P-K ratio.采纳哦满意请采纳。

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为什么禁止氯酸钾生产烟花爆竹？一、氯酸钾与其它大多数氧化剂不同，在分解过程中同时放出热量，而不需要从外部吸收热量。在有催化剂（MnO2）存在时，在较低温度下即分解放出氧。因此这一特性让氯酸钾具备了爆炸的基本条件，并且低温分解放出氧更是让爆炸提供了有利条件。二、在酸性介质中有强氧化作用，与碳、硫、磷及有机物还原剂混合，受机械力时，易发生燃烧和爆炸。在烟花爆竹配制烟火剂中氯酸钾与硫磺配制最为普遍。因此，生产过程中因摩擦撞击发生的事故也是较为常见，这也说明这样的配制方案对职工操作提出了极其严格的要求。三、强击时单体也会发爆炸。从这点可以说明氯酸钾的机械感度高。有试验证明，用氯酸钾配制的鞭炮响药冲击感度、摩擦感度都是100%，这无疑给安全管理提出重大挑战。四、氯酸钾受日光照射容易分解，生成极不稳定和吸湿性很强次氯酸钾，与酸类硫化物和有机物混合，几乎立即自燃自炸。氯酸钾与铵盐混合会发生分解反应，生成带有自爆性的氯酸铵。因此可以看出氯酸钾在日常情况下，特别是高温下存在活性强的特点，极易引发爆炸事故，为企业安全生产提出更高要求。
生产烟花爆竹为什么禁用氯酸钾从80年代开始，氯酸钾取代硝酸钾作为花炮行业生产的主要原材料之一，用于配制烟火剂。长年累月的生产使花炮企业较好地掌握其生产技术。特别是氯酸钾优越的经济性和独特的烟火效应更是成为花炮生产首选的材料。随着国务院办公厅2002年《关于加强民用爆炸物品管理的通知》以及《烟花爆竹安全与质量》（GB10631-2004）出台，明确了不能使用氯酸钾配制烟火剂生产烟花爆竹，意味着氯酸钾将退出花炮行业生产的历史舞台。
氯酸钾的出现确实给花炮行业带来了生机，但是，我们也不能否认氯酸钾给花炮行业带来了不幸。据不完全统计情况表明，花炮行业安全事故80%出于药物爆炸，而与氯酸钾独特的烟火效应有着紧密的联系。因此，简单的说禁用氯酸钾是为了更好的实现花炮行业安全生产，是要推进花炮技术的革新，更大程度地提高安全生产系数，避免和减少对人民群众的危害和不必要的损失。
为了更好地理解烟花爆竹生产禁用氯酸钾的问题，我们从氯酸钾的性能进一步分析。氯酸钾独特的烟火效应主要表现在四个方面：
一、氯酸钾与其它大多数氧化剂不同，在分解过程中同时放出热量，而不需要从外部吸收热量。在有催化剂（MnO2）存在时，在较低温度下即分解放出氧。因此这一特性让氯酸钾具备了爆炸的基本条件，并且低温分解放出氧更是让爆炸提供了有利条件。
二、在酸性介质中有强氧化作用，与碳、硫、磷及有机物还原剂混合，受机械力时，易发生燃烧和爆炸。在烟花爆竹配制烟火剂中氯酸钾与硫磺配制最为普遍。因此，生产过程中因摩擦撞击发生的事故也是较为常见，这也说明这样的配制方案对职工操作提出了极其严格的要求。
三、强击时单体也会发爆炸。从这点可以说明氯酸钾的机械感度高。有试验证明，用氯酸钾配制的鞭炮响药冲击感度、摩擦感度都是100%，这无疑给安全管理提出重大挑战。
四、氯酸钾受日光照射容易分解，生成极不稳定和吸湿性很强次氯酸钾，与酸类硫化物和有机物混合，几乎立即自燃自炸。氯酸钾与铵盐混合会发生分解反应，生成带有自爆性的氯酸铵。因此可以看出氯酸钾在日常情况下，特别是高温下存在活性强的特点，极易引发爆炸事故，为企业安全生产提出更高要求。
因此，要保证烟花爆竹行业安全生产，从源头上控制安全事故发生，寻找更加稳定、更安全的原材料替代氯酸钾是一个重要途径。上栗作为花炮发祥地，继承和发扬千余年的花炮文化。我们有责任传承良好的生产技术，更有责任完善和提高生产技术，解决安全管理瓶颈问题。过去花炮作坊生产是为了生存，那么今天实行禁用氯酸钾，实现生产技术革新是为了更好的发展，为了能更好地带给人类美好、开心、快乐的精神享受，而绝非是给人留下痛苦和终止无辜者的生命。