什么是协调键？配位键的主要键型有哪些？可以认为是高度离域的共价键 。在外磁场的作用下 ， 物质会被磁化产生附加的磁感应强度，物质内部的磁感应强度为(6-1)，其中B0为外磁场的磁感应强度；物质磁化产生的附加磁感应强度；h是外部磁场的强度；μ0是真空的磁导率，μ0 = 4π×107n·A2 ， 物质的磁化强度可以用磁化强度m来描述，m也是一个矢量 ， 它与磁场强度(6-2)成正比，称为物质的体磁化率，是物质的宏观磁性 。
1、进行物质结构 分析时,如何区别是配位键还是π键?成键原子的非杂化P轨道通过平行和侧面重叠形成共价键 ， 称为π键 。1.π键由两个P轨道从侧面重叠而成，重叠程度小于σ键，所以π键不如σ键稳定 。当形成π键的两个原子绕核间轴相对转动时，P轨道的重叠程度会降低，最终π键断裂 。2.根据分子轨道理论，两个原子的P轨道的线性组合可以形成两个分子轨道 。能量低于原原子轨道的成键轨道π和能量高于原原子轨道的反键轨道π分别称为π键和π *键 。
3.π键由两个电子云组成，位于两个原子核组成的平面的两侧 。如果包含它们之间的原子核的平面叫做镜像，那么它们就是彼此的镜像，这叫做镜像对称 。配位键是一个原子的最外层电子对 ， 它有一对不与其他原子共享的电子，即孤对电子 。当这个孤对进入另一个离子的空轨道时，就形成了一个共同的电子对，这就是配位键 。
2、如何判断化学键 类型问题1:如何判断一个化合物中含有哪些化学键？如果化合物中有活性金属元素如钠、钾、钙或铵离子 ， 就一定有离子键 。如果化合物中有原子团，由于原子团主要由非金属元素构成，原子团内部必然存在共价键 。如果所有的化合物都是非金属元素(铵盐除外) ， 那么化合物中一定有共价键 ， 但没有离子键 。特例:AlCl3由共价键形成 。所有的化学键都是由两个或多个原子核同时吸引电子而形成的 。化学键有四个极限:离子键、共价键、金属键、配位键 。我觉得是σ σ 。28号Ni有sp3杂化后的轨道，p的σ电子，中心前者是Ni2，Ni的价态是 2 ， 配体是PPh3 ， 即三苯基膦分子 ， Cl离子的Ni2 ，价电子构型是3d8 。经计算，n2，即未配对电子数为2 ， 表明是外轨道杂化方式，即不涉及D轨道，sp3被4s和4p杂化的空间构型为四面体 。
3、配位键的主要键型有?一般简单的配位键是σ键，比较复杂的，比如金属离子和碳碳双键形成的配位键是π键 。这种结合不是很稳定，只有少量的化合物才能稳定和纯净 。配位键的共价键是一种化学键 。两个或两个以上的原子共同利用其外层电子，在理想条件下达到电子饱和的状态，从而形成一种相对稳定而牢固的化学结构，称为共价键 。
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4、配位键是什么键?1，配位键可以是σ键，也可以是π键，看具体情况 。2.配位键是极性键，电子总是偏向一边 。根据极性的强弱，它们要么接近离子键，要么接近极性共价键 。在某些配合物中，除了配体给受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也转移到配体上形成反馈配位 。3.例:在Ni(CO)4中，CO中碳上的孤对与镍原子配位形成σ配位键，镍原子的D电子反过来流向CO的空π *反键轨道 ， 形成四电子三中心dpπ键，反馈配键 。
5、铁氰化钾的 配键 类型该物质中心原子为Fe3 ， 配体为CN，配位数为6 ， 内界为[Fe(CN)6]3，外侧为K sp3杂化 。漂白剂:卤化银，彩色照相材料中显影的漂白剂，黑白照相材料的稀释剂，把黑白照片调成棕色的漂白剂，广泛使用的高温快速显色工艺不再使用 。然而，彩色胶卷的发展仍被广泛使用，铁氰化钾漂白液用于洗彩色背景，由铁氰化钾和溴化钾组成 。其特点是漂白速度快，但稳定性低，高浓度溶液中夹带的显色剂会产生雾，影响质量，并可能产生有毒物质氢氰酸和氰化钾 。
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